Соединения стронция (Sr) в Уфе

Соединения стронция (Sr)

Характеристика элемента

Стронций является одним из известных химических элементов, по системе Д.И. Менделеева имеет 38-ой порядковый номер. Это значит, что атом элемента имеет в своем распоряжении 38 электронов, и только последние два реакционноспособны. Стронций в простом виде представляет собой металл типично серебристого цвета. Из особенностей можно выделить желтоватую поверхность. Физические свойства позволяют отнести стронций к группе щелочноземельных металлов.

 

Из общих отличий от щелочных металлов можно выделить:

• схожесть атомного строения;
• твердость (нельзя разрезать ножом);
• большая плотность, вес.

Касаемо стронция следует отметить, что он сильно схож по строению с атомом кальция и способен замещать его в соединениях.

Исторически название берет начало от шотландской деревни Стронтиан, вблизи которой был найден минерал, впоследствии названный стронцианитом. В конце 18-го века учеными было выявлено, что в нем присутствует неизвестный элемент. Британец Х. Дэви смог выделить чистый стронций в 1808 году и назвал его в честь того самого шотландского поселения.

В силу своей химической активности стронций в свободном состоянии в природе не наблюдается. Занимая примерно 0,01 масс. % от земной коры, элемент стоит на 23-ем мете по распространенности. Морские воды содержат стронций в концентрации около 0,1 мг/л. Основные источники элемента – минеральные руды, из них известно и изучено около 40. В кристаллических решетках стронций существует как смесь самых стабильных своих изотопов с массовыми числами от 84 до 88, исключая 85. Радиоактивные изотопы в природе не встречаются.

Самыми известными природными солями с высокой концентрацией стронция являются стронцианит, содержащий до 65% элемента, и целестин – до 51%. В большом объеме элемент также встречается в кальциевых минералах вследствие сильного изоморфизма.

Получение стронция

Существует несколько способов получения свободного стронция из стронцианита либо целестина. Среди них:

• прокаливание солей;
• электролиз;
• восстановление оксида.

Самым целесообразным с точки зрения промышленного сектора является 3-й способ, исходя из соображений о дешевизне, простоте использования и чистоте полученного металла. Руду обрабатывают, удаляя примеси, до перевода всего стронция в оксид. И далее проводят восстановление алюмотермией по уравнению реакции:

 

Основные соединения и применение

Ввиду того, что у стронция всего два валентных электрона, он обладает повышенной химической активностью как восстановитель. С легкостью окисляется на воздухе, покрываясь оксидной пленкой, содержащей примеси пероксида и нитрида, вследствие чего металл хранят в минеральном масле или в запаянном сосуде. Реагирует с большинством неметаллов, вытесняет водород из водных растворов кислот, в том числе и из воды.

Наиболее интересные с точки зрения промышленного сектора соединения стронция это:

• оксид стронция – белый кристаллический порошок;
• гидроксид стронция;
• соли неорганических кислот – например, карбонат стронция.

Основными сферами применения соединений стронция являются радиоэлектроника, пиротехника, металлургия. Стронций имеет два радиоактивных изотопа с β-излучением, которые применяются как его источники.

Гидроксид применяется в производстве пластмасс в качестве стабилизатора. Карбонат стронция активно используется в изготовлении фейерверков, люминесцентных красителей.

Предлагаем купить соединения стронция на сайте нашей компании. С полным перечнем продукции можно ознакомиться выше. Обратите внимание – цена договорная.

Купить соединения стронция (sr) в городе Уфа

Оформите заявку через наш интернет-сайт или свяжитесь с нами по указанному телефонному номеру. Возможна доставка и самовывоз. Предоставляем информацию по телефону +7 (347) 214-92-72. Электронные запросы принимаются на [email protected]

*Цена, указанная на сайте, не является публичной офертой, определяемой положениями ч. 2 ст. 437 Гражданского кодекса Российской Федерации. Итоговая стоимость рассчитывается при оформлении заказа.