Соединения йода (йодиды) в Уфе

Соединения йода (йодиды)

Характеристика элемента

Йод является одним из наиболее известных в повседневной жизни химических элементов периодической таблицы Д.И. Менделеева, имеет порядковый номер 53. Этимология названия: от греческого «иодес» переводится как фиолетовый. Простое вещество в обычных условиях представляет собой блестящие темно-фиолетовые кристаллы и относится к неметаллам группы p-элементов.

В качестве характерных особенностей йода можно выделить:

• молекулярное строение (химическая формула простого соединения I₂);
• образовывает токсичные пары с резким запахом;
• высокая активность в реакциях;
• высокая электроотрицательность.

Испарения йода впервые обнаружил в начале 19-го века химик Б. Куртуа во Франции, когда изучал влияние концентрированной серной кислоты на морской рассол водорослей. Йод осаждался в виде порошка черных кристаллов, легко возгоняемых при нагревании. Клубы паров имели фиолетовый оттенок. Ученый отметил, что такая окраска, характерная только для йода, позволяет отличить его от других элементов.

Йод относится к редким, но важным элементам. Из-за своей чрезмерной распространенности присутствует практически везде. В основном в виде йодидов, находящихся в морских водах, водорослях, морских жителях. К примеру, концентрация йода в морской капусте может достигать 500 мкг на 100 г. Также встречается в осадочных горных породах. Самыми важными природными источниками йодидов являются нефтяные воды.

В крайне малых количествах йод встречается в виде собственных минералов. Из них наиболее известны лаутарит Ca(IO₃)₂, майерсит CuI·4AgI, йодаргирит AgI.

Получение йода

В России основным сырьем для промышленного синтеза йода являются буровые воды нефти. Выделение йода из морской воды считается нецелесообразным, так как его концентрации невелики – примерно 0,05 мг/л. При этом некоторые водоросли способны сохранять и накапливать йод. Поэтому их зола служит еще одним сырьевым источником для добычи йода в промышленных масштабах. Причем процесс получения сравнительно недорогой.

Свободный йод может быть получен вытеснением его из растворов йодидов с помощью окислителей. Например, в промышленном масштабе для окисления применяют хлор.

В лабораторных условиях в качестве окислителя может выступать перманганат калия.

Основные соединения и применение

Йод относится к группе галогенов. Все они, как правило, обладают высокой реакционной способностью. При этом от фтора к йоду эта способность снижается.

Самая известная реакция, которую знают даже школьники, это качественная реакция на йод – взаимодействие с крахмалом – в результате которой выпадает темно-синее комплексное соединение, имеющее сложную структуру.

С выделением большого количества энергии элемент реагирует с металлами при обычных условиях. В некоторых реакциях может выступать как мягкий окислитель.

В промышленном значении важны такие соединения йода, как:

• гранулированный йод – используется в органическом и неорганическом синтезе, также в качестве катализатора;
• йодид калия – применяется в пищевой промышленности для получения йодированной соли;
• йодистый натрий;
• йодистоводородная кислота – применим в качестве восстановителя.

Йод и его соединения широко применяются в химической промышленности преимущественно для синтеза органических и неорганических соединений, а также в качестве катализатора в аналитической химии (йодометрия).

Эти и другие соединения йода для промышленных нужд можно заказать у нас на сайте по доступным ценам.

Купить соединения йода (йодиды) в городе Уфа

Оформите заявку через наш интернет-сайт или свяжитесь с нами по указанному телефонному номеру. Возможна доставка и самовывоз. Предоставляем информацию по телефону +7 (347) 214-92-72. Электронные запросы принимаются на [email protected]

*Цена, указанная на сайте, не является публичной офертой, определяемой положениями ч. 2 ст. 437 Гражданского кодекса Российской Федерации. Итоговая стоимость рассчитывается при оформлении заказа.